姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一上·大同期中) 下列说法正确的是（ ） A . 物质不是电解质就是非电解质
B . 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物 C . 能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电 D . 液氨溶于水能导电，所以是电解质
2. （2分） (2016高一上·长沙期中) 某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A . 该氧原子的摩尔质量为 g/mol
B . 1 mol 该氧原子质量为幽a NAg
C . xg 该氧原子所含的电子数为
D . yg 该氧原子的中子数一定为
3. （2分） 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（ ）
A . 无水硫酸铜 B . 硫酸亚铁 C . 食盐 D . 生石灰
4. （2分） 读下列药品标签，有关分析不正确的是（ ）
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A . A B . B C . C D . D
5. （2分） (2016高一上·武清期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
A . 甲的分子数比乙的分子数多 B . 甲的物质的量比乙的物质的量小 C . 气体摩尔体积：甲＜乙
D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
6. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 将2mol NaHCO3 和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量为（ ）
A . 1 mol﹣2 mol之间 B . 1mol﹣4mol之间 C . 2 mol﹣4 mol之间 D . 大于4mol
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7. （2分） 在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 （ ）
A . 6∶1 B . 3∶1 C . 2∶1 D . 1∶2
8. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓ C . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O D . NaOH溶液中通入少量SO2：2OH﹣+SO2═SO32﹣+H2O
9. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）
A . Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣ B . Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣ C . K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣ D . Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+
10. （2分） (2018高一上·九江期中) 已知SO2、Fe2+、I-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl- 第 3 页 共 12 页 C . 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+ D . 2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 11. （2分） (2019高一下·长春月考) 铝热反应常用来焊接钢轨。下图为实验室进行铝热反应的装置，点燃镁条，反应过程中看到熔融物落入蒸发皿的沙子中。则下列有关说法中正确的是（ ） A . 金属氧化物与铝都能发生铝热反应 B . 该装置所用的漏斗是玻璃漏斗 C . 反应中观察到熔融物落入蒸发皿中，表明该反应是放热反应 D . 加氯酸钾的目的是用氯酸钾来氧化铝粉 12. （2分） (2015高三上·济南期中) 等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2 ， 消耗硝酸的物质的量最多的是（ ） A . Ag B . FeI2 C . SO2 D . C 13. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ） 选项 A B 操作和现象 CH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去 向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成 结论 二者发生了化合反应 淀粉没发生水解 第 4 页 共 12 页 C D 将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液 向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀 A . A B . B C . C D . D 检验乙烯的生成 验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 14. （2分） V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 阴离子Xn﹣1含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（ ） A . （N﹣a） mol B . （n+A）mol C . （N+n） mol D . （A﹣N+n） mol 16. （2分） 在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（ ） 第 5 页 共 12 页 A . 1：1 B . 1：2 C . 1：3 D . 2：1 二、 解答题 (共4题；共18分) 17. （9分） (2018高二下·商丘期末) [化学—选修3：物质结构与性质] （1） Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ molσ键。 （2） 与CO互为等电子体的分子和离子分别为________;和________(各举一种，填化学式)。 （3） 某化合物与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有____________________。（填序号） A . 极性键 B . 离子键 C . 非极性键 D . 配位键 （4） 向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：________。 （5） 已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式________。设化合物A的晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为________g（NA表示阿伏加德罗常数的值）。 第 6 页 共 12 页 18. （3分） 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验： 从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有________，它的组成可能是________或________． 19. （3分） (2016高一下·河北月考) 在过量FeSO4溶液中加入稀硫酸，再滴入几滴NaClO溶液，溶液立即变黄． （1） 上述反应的离子方程式为________． （2） 为检验上述反应中的氧化产物，取少许上述反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红，证明氧化产物为Fe3+；为检验上述反应中的还原产物，请填写实验操作、现象和匹配的结论：取少许上述反应后的溶液，________． （3） 为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加________溶液． 20. （3分） (2015高一上·三台月考) 按要求回答下列问题： （1） 设NA为阿伏加德罗常数，一个Cl2分子的质量为________ g；水煤气（CO和H2的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为________． （2） 质量分数为29.8%的KCl溶液，其密度为1.15g/cm3，则500mL该溶液中KCl的物质的量为________． 三、 实验题 (共1题；共9分) 21. （9分） (2016高一上·宁德期中) 下面是有关钠及其化合物性质的探究实验． （1） 金属钠的密度比水________（填“大”或“小”），实验室中金属钠通常保存在________中．取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式________． （2） 取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列现象中正确的是 ． ①熔成小球 ②在空气中燃烧火星四射 ③火焰为黄色 ④燃烧后生成白色固体 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 A . ①② 第 7 页 共 12 页 B . ①③⑤ C . ①④⑤ D . ④⑤ （3） 取（2）中生成的固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出．写出该反应的化学方程式________，继续向上述试管中滴入1～2滴酚酞溶液，可观察到的现象是________． （4） 一块钠露置于空气中，可观察到如下现象： 银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体最终产物白色固体属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出银白色变成灰暗色的化学方程式________． 四、 计算题 (共1题；共9分) 22. （9分） 氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。 完成下列计算： （1） CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2________ L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为________ mol。 （2） 已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。 向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2 然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3 ________ g。 如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+ 处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。________ （3） 第 8 页 共 12 页 某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算： （1）过滤后溶液中氯化钠的质量。 （2）析出的碳酸氢钠晶体的质量。 第 9 页 共 12 页 参考答案 一、 选择题 (共16题；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 第 10 页 共 12 页 二、 解答题 (共4题；共18分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 三、 实验题 (共1题；共9分) 21-1、 21-2、 第 11 页 共 12 页 21-3、 21-4、四、 计算题 (共1题；共9分) 22-1、 22-2、 22-3、 第 12 页 共 12 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容